* Van der Waals Forces: Gli idrocarburi più grandi hanno più elettroni, il che porta a forze di dispersione di Londra più forti (un tipo di forza di van der Waals). Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei che si attraggono.
* Area superficiale: Gli idrocarburi più grandi hanno una superficie maggiore per le forze intermolecolari su cui agire.
* Più energia richiesta: Per rompere queste forze intermolecolari più forti, è necessaria più energia (sotto forma di calore) per superarle e raggiungere il punto di ebollizione.
In sintesi: Man mano che le molecole di idrocarburi aumentano di dimensioni, le forze di van der Waals più forti richiedono più energia da superare, con conseguenti punti di ebollizione più elevati.
