1. Calcola le moli di cloruro di ammonio (NH₄Cl)

* massa molare di nh₄cl: 53,49 g/mol

* moli di nh₄cl: (2,5 g) / (53,49 g / mol) =0,0467 mol

2. Calcola le moli di ammoniaca (NH₃)

* Volume della soluzione di ammoniaca: 125 cm³ =0,125 dm³

* moli di ammoniaca: (0,24 mol/dm³) * (0,125 dm³) =0,03 mol mol

3. Calcola le concentrazioni di NH₄⁺ e NH₃

* Concentrazione di NH₄⁺: (0,0467 mol) / (0,125 dm³) =0,374 mol / dm³

* Concentrazione di NH₃: (0,03 mol) / (0,125 dm³) =0,24 mol / dm³

4. Usa l'equazione di Henderson-Hasselbalch

L'equazione di Henderson-Hasselbalch mette in relazione PH, PKA e le concentrazioni della base acida e coniugata:

ph =pka + log ([base coniugata] / [acido])

* PKA di ione di ammonio (NH₄⁺): 9.25 (puoi trovarlo in una tabella di costanti di dissociazione acida)

* [coniugato base] =[nh₃]

* [acido] =[nh₄⁺]

5. Sostituire i valori e calcolare il pH

pH =9,25 + log (0,24 mol/dm³/0,374 mol/dm³)

pH =9,25 - 0,19

ph ≈ 9.06

Pertanto, il pH della soluzione tampone è di circa 9,06.