1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

2 NA (S) + 2 H₂O (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)

2. Calcola le moli di sodio (Na):

* Massa molare di Na =22,99 g/mol

* Moli di Na =(1,20 g) / (22,99 g / mol) =0,0522 mol

3. Determina il reagente limitante:

* Acqua:

* Densità dell'acqua =1 g/ml

* Massa di acqua =(3,00 ml) * (1 g/ml) =3,00 g

* Massa molare di acqua =18,015 g/mol

* Moli di acqua =(3,00 g) / (18,015 g / mol) =0,166 mol

* Rapporto: L'equazione bilanciata mostra un rapporto 2:2 tra Na e H₂O. Ciò significa che 0,0522 moli di NA richiederebbero 0,0522 moli di H₂O per reagire completamente. Poiché abbiamo più acqua (0,166 mol) del necessario, il sodio è il reagente limitante.

4. Calcola le moli di NaOH prodotto:

* L'equazione equilibrata mostra un rapporto 2:2 tra Na e NaOH.

* Moli di NaOH prodotto =0,0522 mol Na * (2 mol NaOH / 2 mol Na) =0,0522 mol NaOH

5. Calcola la massa di NaOH prodotto:

* Massa molare di NaOH =39,997 g/mol

* Massa di NaOH prodotta =(0,0522 mol) * (39,997 g/mol) = 2,09 g NaOH

Pertanto, saranno prodotti circa 2,09 grammi di NaOH.

Nota importante: Questa reazione è altamente esotermica e produce gas idrogeno, che è infiammabile. Dovrebbe essere eseguito in condizioni controllate solo da un professionista qualificato.