1. Elettroni di valenza dello zolfo: Lo zolfo ha sei elettroni di valenza, il che significa che ha bisogno di altri due elettroni per ottenere un ottetto stabile.
2. Elettroni di valenza dell'ossigeno: L'ossigeno (O) ha sei elettroni di valenza, necessitarne altri due per ottenere un ottetto stabile.
3. Legame ionico: Lo zolfo forma legami ionici con quattro atomi di ossigeno, condividendo due elettroni con ogni atomo di ossigeno.
4. Strutture di risonanza: I legami tra zolfo e ossigeno non sono singoli legami ma in realtà sono ibridi di risonanza di molteplici strutture che contribuiscono. Ciò significa che gli elettroni sono delocalizzati su tutti e quattro gli atomi di ossigeno, creando un carattere a doppio legame in ciascun legame S-O.
5. Geometria tetraedrica: I quattro atomi di ossigeno si organizzano attorno all'atomo di zolfo centrale in forma tetraedrica. Questa disposizione riduce al minimo la repulsione tra gli atomi di ossigeno caricati negativamente.
6. Accusa complessiva: Lo ione risultante ha una carica a 2 a causa dell'atomo di zolfo che guadagna due elettroni dagli atomi di ossigeno.
In sintesi, la struttura So₄²⁻ è il risultato di:
* Necessità di zolfo per altri due elettroni per ottenere un ottetto.
* Necessità di Oxygen per altri due elettroni per ottenere un ottetto.
* La formazione di legami ionici tra zolfo e atomi di ossigeno.
* La delocalizzazione degli elettroni dovuti alla risonanza.
* La disposizione tetraedrica di atomi di ossigeno attorno allo zolfo.
