1. Numero di elettroni:
* ione sodio (Na+): Ha 10 elettroni. Perde un elettrone dal suo stato neutro (11 elettroni) per ottenere un ottetto stabile nel suo guscio più esterno.
* Neon Atom (NE): Ha 10 elettroni. Ha già un ottetto completo nel suo guscio più esterno, rendendolo molto stabile.
2. Carica:
* ione sodio (Na+): Ha una carica positiva (+1) a causa della perdita di un elettrone.
* Neon Atom (NE): Non ha alcuna carica (neutrale). Ha un numero uguale di protoni ed elettroni.
3. Reattività:
* ione sodio (Na+): Altamente reattivo nel suo stato neutro (metallo di sodio), ma relativamente non reattivo come ione a causa della sua configurazione di elettroni stabile.
* Neon Atom (NE): Estremamente irreattiva grazie al suo pieno guscio esterno di elettroni. È un gas nobile.
4. Legame chimico:
* ione sodio (Na+): Forma legami ionici con ioni (anioni) caricati negativamente per ottenere stabilità.
* Neon Atom (NE): Non forma prontamente legami chimici, poiché è già stabile.
In sintesi:
Il sodio e il neon, sebbene adiacenti sulla tavola periodica, hanno proprietà drasticamente diverse a causa delle loro configurazioni di elettroni. Il desiderio di Sodio di raggiungere un ottetto stabile guida la sua reattività, mentre l'ottetto già stabile di Neon lo rende inerte.
