1. Determina la formula empirica

* Converti i grammi in talpe:

- Mali di azoto (N):1,52 g / 14,01 g / mol =0,108 mol

- Moli di ossigeno (O):3,47 g / 16,00 g / mol =0,217 mol

* Trova il rapporto di numero intero più semplice: Dividi entrambi i valori moli per quello più piccolo (0,108 mol):

- N:0,108 mol / 0,108 mol =1

- O:0,217 mol / 0,108 mol ≈ 2

* La formula empirica è no₂

2. Determina la formula molecolare

* Calcola la massa della formula empirica:

- No₂:(14,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =46,01 g/mol

* Trova il multiplo di tutto il numero:

- Dividi la gamma di massa molare data (90-95 g/mol) per massa della formula empirica:

- 90 g/mol/46,01 g/mol ≈ 1,96

- 95 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2,06

- Il multiplo del numero intero è probabilmente 2.

* Moltiplica i sottoscritti della formula empirica per 2:

- La formula molecolare è n₂o₄

3. Determina la massa accurata

* Calcola la massa molare di n₂o₄:

- 2 (14,01 g/mol) + 4 (16,00 g/mol) = 92,02 g/mol

Pertanto, la formula molecolare del composto è n₂o₄ e la sua massa accurata è 92,02 g/mol.