Fattori che influenzano il comportamento del gas ideale:
* Forze intermolecolari: Si presume che i gas ideali abbiano forze intermolecolari trascurabili. Tuttavia, gas reali come SO2 sperimentano forze attraenti (forze di van der Waals) tra molecole. Queste forze diventano più significative a temperature più basse e pressioni più elevate, causando deviazioni dal comportamento ideale.
* Volume molecolare: Si presume che i gas ideali abbiano un volume molecolare zero. In realtà, le molecole occupano spazio e questo volume diventa più significativo a pressioni più elevate.
Spiegazione per SO2:
* a 273 K: A questa temperatura relativamente bassa, le forze intermolecolari tra le molecole SO2 sono più forti. Queste forze fanno sì che le molecole si discostano dalle ipotesi di gas ideali, portando a comportamenti non ideali.
* a 327 ° C: A questa temperatura più elevata, le molecole hanno un'energia cinetica significativamente più. Questo aumento dell'energia cinetica supera le forze intermolecolari, consentendo alle molecole di comportarsi più come gas ideali. Inoltre, l'aumento della temperatura riduce l'importanza relativa del volume molecolare rispetto allo spazio disponibile.
Punti chiave:
* I gas reali si avvicinano al comportamento ideale a temperature più elevate e pressioni più basse: Questo perché a queste condizioni, gli effetti delle forze intermolecolari e del volume molecolare diventano meno significativi.
* Il biossido di zolfo è una molecola polare: La sua natura polare contribuisce a forze intermolecolari più forti, migliorando ulteriormente il suo comportamento non ideale a temperature più basse.
In sintesi: L'anidride solforosa mostra un comportamento non ideale a 273 K a causa delle forti forze intermolecolari e dell'importanza relativa del volume molecolare a questa temperatura. A 327 ° C, questi effetti sono ridotti al minimo, portando a un comportamento più ideale.
