1. Punto di partenza:
* Sodio (Na) ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno.
* cloro (CL) Ha sette elettroni di valenza nel suo guscio più esterno.
2. Regola dell'ottetto:
* Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un guscio esterno completo di otto elettroni (come i gas nobili). Questa si chiama regola dell'ottetto.
3. Trasferimento di elettroni:
* Sodio (Na) Vuole perdere il suo elettrone di valenza per ottenere una configurazione ottetto stabile come il nobile neon a gas (NE). Questo lo rende uno ione carico positivamente (Na+).
* cloro (CL) Vuole guadagnare un elettrone per completare il suo ottetto, simile al nobile Argon a gas (AR). Questo lo rende uno ione caricato negativamente (cl-).
4. Formazione del legame ionico:
* Le cariche opposte di Na+ e Cl- si attirano a vicenda elettrostaticamente, formando un legame ionico.
* Il composto risultante, NaCl, ha una carica neutra a causa dell'equilibrio di cariche positive e negative.
5. Struttura reticolare:
* NaCl non esiste come singole molecole. Invece, forma una struttura reticolare cristallina in cui Na+ e i clime sono disposti in uno schema ripetuto, tenuti insieme da forze elettrostatiche.
In sintesi:
La regola dell'ottetto aiuta a spiegare perché il sodio e il cloro reagiscono per formare NaCl. Il sodio perde un elettrone per ottenere un ottetto stabile e il cloro guadagna un elettrone per ottenere lo stesso. Gli ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda, formando un legame ionico e una struttura reticolare cristallina stabile.
