1. Elementi:
* Metals: La maggior parte dei metalli tende a perdere elettroni, diventando cationi.
* Non metal: Alcuni non metalli possono anche formare cationi, ma questo è meno comune.
2. Molecole:
* ioni poliatomici: Questi sono gruppi di atomi legati insieme che portano una carica positiva netta. Esempi includono:
* Ione di ammonio (NH₄⁺)
* Ione idronio (h₃o⁺)
Nota importante:
* La carica di un catione è determinata dal numero di elettroni persi.
* Ad esempio, un atomo di sodio (NA) perde un elettrone per diventare un catione di sodio (Na⁺), mentre un atomo di magnesio (mg) perde due elettroni per diventare un catione di magnesio (Mg²⁺).
Esempi di cationi:
* ione sodio (Na⁺)
* Ione di calcio (Ca²⁺)
* Iron (II) ione (Fe²⁺)
* ione in alluminio (al³⁺)
* Copper (i) ione (cu⁺)
* ione di ammonio (NH₄⁺)
* ione idronio (h₃o⁺)
Ricorda, i cationi sono componenti essenziali dei composti ionici, dove formano legami elettrostatici con anioni caricati negativamente (ioni con cariche negative).
