Ecco una rottura dei composti covalenti che si dissociano in acqua, insieme ad esempi:
1. Atomi coinvolti e struttura:
Questi composti in genere coinvolgono:
* Atomi altamente elettronegativi: Come ossigeno (O), azoto (N), cloro (CL), fluoro (F) o bromo (BR).
* Obbligazioni covalenti polari: Questi legami si formano quando gli elettroni sono ineguagliabili tra gli atomi a causa di una differenza significativa nell'elettronegatività. Ciò crea una carica positiva parziale (Δ+) su un atomo e una carica negativa parziale (Δ-) sull'altro.
2. Tipo di soluzione acquosa formata:
Quando questi composti covalenti si dissolvono in acqua, formano soluzioni ioniche . Le molecole di acqua polare interagiscono con le estremità cariche della molecola covalente, separando la molecola e formando ioni.
3. Esempi:
Ecco due esempi di composti covalenti che si dissociano negli ioni quando si dissolvono in acqua:
* cloruro di idrogeno (HCL):
* Struttura:H-CL (legame covalente polare con una carica positiva parziale sull'idrogeno e una carica negativa parziale sul cloro).
* Dissociazione:hcl (g) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* La soluzione è acida a causa della formazione di ioni idronio (H₃O⁺).
* ammoniaca (NH₃):
* Struttura:legami N-H (legami covalenti polari con una carica negativa parziale su azoto e una carica positiva parziale sull'idrogeno).
* Dissociazione:nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* La soluzione è fondamentale a causa della formazione di ioni idrossido (OH⁻).
Punto chiave: Non tutti i composti covalenti si dissociano in ioni in acqua. Solo quelli con legami altamente polari e una forte interazione con le molecole d'acqua subiranno questo processo.
