Ecco perché:
* Ibridazione: L'atomo di azoto nell'ammonio è ibridato SP³. Ciò significa che i suoi 2s orbitali e tre orbitali 2p si combinano per formare quattro orbitali ibridi SP³ equivalenti.
* Geometria tetraedrica: Questi quattro orbitali ibridi SP³ sono disposti in una geometria tetraedrica, con l'atomo di azoto al centro e i quattro atomi di idrogeno agli angoli del tetraedro.
* Angolo di legame: In un tetraedro perfetto, l'angolo tra due legami è di 109,5 gradi.
Pertanto, l'angolo attorno all'azoto nell'ammonio è di circa 109,5 gradi.
