* Struttura di Lewis: L'atomo di azoto centrale ha tre domini elettronici:un doppio legame con un atomo di ossigeno, un singolo legame con un altro atomo di ossigeno e una coppia solitaria.
* Teoria VSEPR: La teoria VSEPr (Valence Shell Electron Pair Repulsion) prevede che i domini di elettroni attorno a un atomo centrale si disporranno per ridurre al minimo la repulsione. Tre domini elettronici provocano una geometria elettronica planari trigonale.
* Forma molecolare: La coppia solitaria su azoto esercita una repulsione più forte rispetto alle coppie di legami, spingendo i due atomi di ossigeno più vicini. Ciò si traduce in una forma molecolare piegata o angolare.
In sintesi: L'ione non ha una forma molecolare piegata a causa della presenza di una coppia solitaria sull'atomo di azoto centrale.
