Ecco perché:
* Affinità elettronica è il cambiamento di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro per formare uno ione negativo. Un'affinità di elettroni più elevata significa che l'atomo ha una maggiore tendenza a guadagnare un elettrone.
* Oxygen ha un raggio atomico più piccolo rispetto allo zolfo. Ciò significa che l'elettrone aggiunto nell'ossigeno è più vicino al nucleo e sperimenta un'attrazione più forte. Tuttavia, l'ossigeno ha già un'elettronegatività relativamente elevata, rendendo più difficile aggiungere un altro elettrone a causa della repulsione elettronica-elettrone.
* Sulphur ha un raggio atomico più grande, posizionando ulteriormente l'elettrone aggiunto dal nucleo. Questa attrazione più debole è compensata dal fatto che lo zolfo ha meno elettroni rispetto all'ossigeno, portando a una minore repulsione elettronica-elettrone e una maggiore attrazione generale per l'elettrone aggiunto.
Pertanto, nonostante le dimensioni più piccole di ossigeno, lo zolfo ha una maggiore affinità elettronica.
