1. Struttura e proprietà atomiche:
* alluminio (al): Ha 13 protoni, 13 elettroni e 14 neutroni (nel suo isotopo più comune). È un metallo post-transizione Situato nel gruppo 13 della tavola periodica. L'alluminio è relativamente luce , Strong e resistente alla corrosione a causa di uno strato di ossido protettivo che si forma sulla sua superficie.
* Sodio (NA): Ha 11 protoni, 11 elettroni e 12 neutroni (nel suo isotopo più comune). È un metallo alcali Situato nel gruppo 1 della tavola periodica. Il sodio è morbido, bianco-bianco e altamente reattivo con acqua e aria.
2. Reattività:
* Alluminio: Mentre reattivo, lo strato di ossido di alluminio lo rende relativamente non reattivo a temperatura ambiente. Reagisce con gli acidi, ma non con le basi.
* Sodio: Estremamente reattivo, anche con aria e acqua. Reagisce violentemente con l'acqua, rilasciando idrogeno gas e calore. Reagisce con acidi e basi.
3. Usi:
* Alluminio: Ampiamente utilizzato in costruzione, trasporto, imballaggi e beni di consumo grazie alla sua leggerezza, resistenza e resistenza alla corrosione.
* Sodio: Utilizzato in vari processi industriali come la produzione di idrossido di sodio, cloruro di sodio (sale da tavola) e lampade di sodio. Viene anche usato nelle batterie e come mezzo di trasferimento di calore.
4. Aspetto:
* Alluminio: Di colore grigio argenteo, in genere opaco a causa dello strato di ossido.
* Sodio: Metallo bianco-argenteo e altamente reattivo che si offusca rapidamente nell'aria.
5. Proprietà fisiche:
* Alluminio: Punto di fusione:660,32 ° C (1220,58 ° F), punto di ebollizione:2519 ° C (4566 ° F), densità:2,70 g/cm3
* Sodio: Punto di fusione:97,72 ° C (207,90 ° F), punto di ebollizione:883 ° C (1621 ° F), densità:0,97 g/cm3
In sintesi: L'alluminio è un metallo forte e resistente con uno strato di ossido protettivo, mentre il sodio è un metallo morbido e altamente reattivo. Le loro differenze nella reattività, negli usi e nelle proprietà fisiche sono dovute alle loro diverse strutture e posizioni atomiche sulla tavola periodica.
