* Gli atomi non sono creati o distrutti: Questo è il principio fondamentale della legge della conservazione della massa. In una reazione chimica, gli atomi presenti all'inizio sono ancora presenti alla fine, appena riorganizzati.
* Gli atomi sono riorganizzati: Le reazioni chimiche comportano la rottura e la formazione di legami chimici tra atomi. Gli stessi atomi rimangono intatti ma cambiano le loro partnership per formare nuove molecole.
* I legami sono rotti e formati: L'energia necessaria per rompere i legami esistenti proviene dall'ambiente circostante e la formazione di nuovi legami rilascia energia.
* Si formano nuove sostanze: Il riarrangiamento degli atomi in nuove combinazioni crea nuove sostanze con proprietà diverse rispetto ai reagenti originali.
Analogia:
Immagina di costruire una struttura Lego. Hai una serie di singoli mattoni Lego (atomi) che si riorganizzano per creare diversi modelli (molecole). Puoi rompere i modelli esistenti e ricostruirli in nuovi, ma hai sempre lo stesso numero di mattoni (atomi) all'inizio e alla fine.
Esempio:
La combustione del metano (CH4) con ossigeno (O2) produce anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O).
* Reagenti: CH4 + 2 O2
* Prodotti: CO2 + 2 H2O
Gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno presenti nelle molecole di metano e ossigeno sono riorganizzati per formare molecole di anidride carbonica e acqua. Il numero totale di ciascun tipo di atomo rimane lo stesso.
