1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione termite è:

Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)

2. Calcola moli di reagenti:

* moli di fe₂o₃:

- massa molare di fe₂o₃ =159,69 g/mol

- moli =(8,368 g) / (159,69 g / mol) =0,0524 mol

* moli di Al:

- massa molare di Al =26,98 g/mol

- moli =(9.825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol

3. Determina il reagente limitante:

- Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Fe₂o₃ reagisce con 2 moli di al.

- Il rapporto molare di Fe₂o₃ e Al è 1:2.

- Per la quantità data di fe₂o₃ (0,0524 mol), avremmo bisogno di 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol di al.

- Abbiamo più Al (0,364 mol) di quanto abbiamo bisogno. Pertanto, fe₂o₃ è il reagente limitante.

4. Calcola moli di reagente in eccesso (AL) consumato:

- Poiché Fe₂o₃ è il reagente limitante, determina quanto Al reagisce.

- Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Fe₂o₃ reagisce con 2 moli di al.

- Quindi, 0,0524 mol di fe₂o₃ reagiranno con 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol di al.

5. Calcola moli di reagente in eccesso (Al) rimanente:

- moli iniziali di al - moli di al consumate =moli di Al rimanente

- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol

Risposta: Ci sono 0,2592 moli di alluminio rimasto dopo la reazione.