1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

C₆H₆ (L) + 15/2 O₂ (G) → 3 CO₂ (G) + 3 H₂O (G)

2. Calcola la resa teorica di CO₂:

* massa molare di benzene (c₆h₆): 78.11 g/mol

* massa molare di co₂: 44.01 g/mol

* stechiometria: Dall'equazione bilanciata, 1 mole di benzene produce 3 moli di CO₂.

* grammi di benzene alle talpe: 7,80 g C₆H₆ / 78,11 g / mol =0,1 mol C₆H₆

* moli di benzene a moli di co₂: 0,1 mol C₆H₆ * (3 mol Co₂ / 1 Mol C₆H₆) =0,3 mol Co₂

* moli di co₂ a grammi di co₂: 0,3 mol CO₂ * 44,01 g/mol =13,20 g CO₂

3. Calcola il rendimento percentuale:

* Resa percentuale =(resa effettiva / resa teorica) * 100%

Non hai fornito la resa effettiva di CO₂ nel problema. Per calcolare il rendimento percentuale, avrai bisogno della quantità effettiva di CO₂ prodotta nell'esperimento.

Supponiamo di aver ottenuto 10,5 grammi di CO₂ nel tuo esperimento:

* Resa percentuale =(10,5 g CO₂ / 13,20 g CO₂) * 100% =79,5%

Pertanto, se la resa effettiva di CO₂ è di 10,5 grammi, la resa percentuale è del 79,5%.