Regole di solubilità
* Generalmente solubile:
* Gruppo 1 cationi (Li+, Na+, K+, Rb+, CS+): Tutti i sali di questi cationi sono solubili.
* ammonio (NH4+): Tutti i sali di ammonio sono solubili.
* nitrato (no3-): Tutti i nitrati sono solubili.
* alogenuri (cl-, br-, i-) :La maggior parte degli alogenuri sono solubili, ad eccezione di quelli con Ag+, Pb2+e HG22+.
* solfati (SO42-): La maggior parte dei solfati sono solubili, ad eccezione di quelli con BA2+, SR2+, CA2+e PB2+.
* Generalmente insolubile:
* Carbonati (CO32-): La maggior parte dei carbonati sono insolubili, ad eccezione di quelli con cationi del gruppo 1 e NH4+.
* fosfati (PO43-): La maggior parte dei fosfati sono insolubili, ad eccezione di quelli con cationi del gruppo 1 e NH4+.
* Hydrossides (OH-): La maggior parte degli idrossidi sono insolubili, ad eccezione di quelli con cationi di gruppo 1, Ba2+, SR2+e CA2+.
* solfuri (S2-): La maggior parte dei solfuri sono insolubili, ad eccezione di quelli con cationi del gruppo 1, cationi del gruppo 2 e NH4+.
Esempio
Diciamo che abbiamo le seguenti combinazioni di ioni:
1. Na+ e Cl- (Cloruro di sodio - NaCl)
2. Ag+ e Cl- (Cloruro d'argento - AGCL)
3. Ba2+ e SO42- (Bario Solfato - Baso4)
4. K+ e CO32- (Carbonato di potassio - K2Co3)
Guardando le regole di solubilità:
* NaCl: Sia Na+ che Cl- sono generalmente solubili, quindi NaCl sarebbe solubile.
* AgCl: Mentre Cl- è generalmente solubile, Ag+ è un'eccezione e forma un cloruro insolubile. AGCL sarebbe precipitato.
* Baso4: Mentre SO42- è generalmente solubile, BA2+ è un'eccezione e forma un solfato insolubile. Baso4 sarebbe precipitato.
* K2Co3: Mentre CO32- è generalmente insolubile, K+ è un catione di gruppo 1, rendendo solubile K2CO3.
Pertanto, la combinazione meno probabile produrre un precipitato è Na+ e Cl- (NaCl).
Punto chiave: Per determinare se una combinazione formerà un precipitato, cerca eventuali eccezioni alle regole di solubilità. Se entrambi gli ioni sono generalmente solubili, è meno probabile che formi un precipitato.
