* Formula empirica: La formula empirica mostra il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto. Per trovarlo, è necessario conoscere il numero effettivo di atomi di ciascun elemento presente.
* Le percentuali da sole non sono sufficienti: Le percentuali ti dicono solo gli importi relativi di ciascun elemento, non le quantità assolute.
Esempio:
Supponiamo che tu abbia un composto con il 75% di carbonio e il 25% di idrogeno. Questo potrebbe rappresentare:
* ch: Un atomo di carbonio e un atomo di idrogeno (rapporto più semplice)
* C2H2: Due atomi di carbonio e due atomi di idrogeno
* C3H3: Tre atomi di carbonio e tre atomi di idrogeno
* e così via ...
Per trovare la formula empirica, hai bisogno di ulteriori informazioni, come:
* Il peso molecolare del composto: Ciò consente di convertire le percentuali in masse effettive e quindi alle talpe.
* La massa di ciascun elemento in un campione specifico: Ciò consente anche di calcolare le moli di ciascun elemento.
Fammi sapere se hai il peso molecolare o la massa di ciascun elemento in un campione. Quindi, possiamo calcolare la formula empirica!
