Ecco perché è possibile:

* Acidi Dona protoni (H+)

* Base Accetta protoni (H+)

Una molecola può agire sia come acido che come base a seconda dell'ambiente di reazione. Ciò significa che può donare o accettare un protone, a seconda di cosa sta reagendo.

Esempi di specie anfiprotiche:

* acqua (H2O) :

* Può agire come un acido:H2O → H + + OH-

* Può agire come base:H2O+ H+ → H3O+

* ione bicarbonato (HCO3-) :

* Può agire come acido:HCO3- → H + + CO32-

* Può agire come base:HCO3- + H + → H2CO3

* aminoacidi :Queste molecole contengono gruppi sia acidi (carbossil) che di base (amino), rendendoli eccellenti esempi di comportamento anfiprotico.

takeaway chiave:

Il comportamento di una sostanza chimica come acido o base non è una proprietà intrinseca, ma piuttosto una funzione del suo ambiente di reazione e delle specie con cui interagisce. Le molecole anfiprotiche dimostrano questa versatilità, mostrando la loro capacità di agire come donatori e accettori di protoni.