1. Comprendi la chimica
* L'acetato di sodio (nach₃coo) è il sale di un acido debole (acido acetico, ch₃cooh) e una base forte (idrossido di sodio, NaOH).
* Quando l'acetato di sodio si dissolve in acqua, si dissocia completamente in ioni di sodio (Na⁺) e ioni acetato (ch₃coo⁻).
* Gli ioni acetato reagiranno con l'acqua in una reazione di equilibrio per produrre ioni idrossido (OH⁻) e acido acetico (CH₃COOH), rendendo leggermente basilare la soluzione.
2. Imposta l'equilibrio
La reazione di equilibrio rilevante è:
Ch₃coo⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃cooh (aq) + oh⁻ (aq)
3. Usa l'espressione KB
Dobbiamo usare la costante di dissociazione di base (KB) per lo ione acetato per calcolare la concentrazione di ioni idrossido:
Kb =[ch₃cooh] [oh⁻] / [ch₃coo⁻]
* Possiamo trovare il valore KB per acetato in una tabella (cercare il ka per acido acetico e utilizzare la relazione kb * ka =kW, dove kw =1,0 x 10⁻¹⁴). Il KB per acetato è di circa 5,6 x 10⁻¹⁰.
4. Imposta una tavola ghiacciata
Useremo una tabella ICE (iniziale, modifica, equilibrio) per determinare le concentrazioni di equilibrio:
| | Ch₃coo⁻ | Ch₃cooh | Oh⁻ |
| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |
| Iniziale | 0,01 m | 0 | 0 |
| Cambiamento | -x | +x | +x |
| Equilibrio | 0.01 - x | x | x |
5. Risolvi per x (il [oh⁻])
Sostituire le concentrazioni di equilibrio nell'espressione di KB:
5.6 x 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0,01 - x)
Poiché KB è molto piccolo, possiamo supporre che X sia molto più piccolo di 0,01, quindi possiamo semplificare l'equazione:
5,6 x 10⁻¹⁰ ≈ x² / 0,01
Risolvi per x:
x² ≈ 5,6 x 10⁻¹²
x ≈ 2,37 x 10⁻⁶ m (questo è [OH⁻])
6. Calcola Poh
poh =-log [oh⁻] =-log (2,37 x 10⁻⁶) ≈ 5,63
7. Calcola ph
ph + poh =14
ph =14 - poh =14 - 5,63 ≈ 8,37
Pertanto, il pH di una soluzione 0,01 m di acetato di sodio è circa 8,37.
