1. Forze intermolecolari deboli:
* Alcl₃ esiste come dimero, Al₂cl₆, nello stato solido.
* La struttura dimerica è tenuta insieme da forze relativamente deboli di Van der Waals e interazioni dipolo-dipolo.
* Queste forze deboli sono facilmente superate dall'energia termica, permettendo alle molecole di passare direttamente dalla fase del solido a quella gassosa.
2. Legame covalente:
* I legami al-cl all'interno del dimero Al₂cl₆ sono forti legami covalenti.
* Questo forte legame intramolecolare contribuisce alla stabilità della fase gassosa, rendendo favorevole la sublimazione.
3. Polarità:
* Alcl₃ è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra alluminio e cloro.
* La natura polare della molecola contribuisce ulteriormente alla sua tendenza a esistere nella fase gassosa.
4. Energia reticolare bassa:
* L'energia reticolare di alcl₃ è relativamente bassa a causa delle deboli forze intermolecolari.
* Questa energia reticolare bassa significa che è necessaria meno energia per rompere la struttura solida e la transizione nello stato gassoso.
5. La sublimazione è un processo endotermico:
* La sublimazione è un processo endotermico, il che significa che richiede energia termica.
* A 180 ° C, l'energia termica fornita è sufficiente per superare le forze intermolecolari e consentire alle molecole di alcl₃ di sfuggire alla fase gassosa.
In sintesi, la combinazione di forze intermolecolari deboli, forte legame covalente, polarità, bassa energia reticolare e la natura endotermica della sublimazione consente al cloruro di alluminio di sublime a 180 ° C.
