1. Determina la formula empirica:

* Supponiamo un campione di 100 g: Questo semplifica i calcoli. In un campione di 100 g, avrai 30,4 g di azoto (N) e 69,6 g di ossigeno (O).

* Converti la massa in talpe:

* Moli di n =30,4 g / 14,01 g / mol (massa molare di n) ≈ 2,17 mol mol

* Moli di O =69,6 g / 16,00 g / mol (massa molare di O) ≈ 4,35 mol mol

* Trova il rapporto di numero intero più semplice: Dividi entrambi i valori mole per quello più piccolo (2,17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4.35 / 2.17 ≈ 2

* La formula empirica è No₂.

2. Determina la formula molecolare:

* Calcola la massa della formula empirica: No₂ ha una massa di 14,01 g/mol + (2 x 16,00 g/mol) =46,01 g/mol.

* Trova il rapporto tra la massa molare e la massa della formula empirica: 92,0 g/mol/46,01 g/mol ≈ 2

* Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per questo rapporto: No₂ * 2 = n₂o₄

Pertanto, la formula molecolare del composto è n₂o₄.