1. Ionizzazione:
* Acqua: Le molecole d'acqua (H₂O) sono polari, il che significa che hanno una fine positiva e negativa a causa della condivisione irregolare degli elettroni. Questa polarità consente all'acqua di dissolvere prontamente i composti ionici, come i sali, e dissociarli in ioni. Questi ioni liberi, come Na⁺ e Cl⁻ di NaCl, sono i portatori principali della corrente elettrica in acqua.
* etanolo: Anche l'etanolo (ch₃ch₂oh) è polare ma in misura minore rispetto all'acqua. Non si dissocia prontamente in ioni e quindi ha meno vettori di carica gratuiti.
2. Legame idrogeno:
* Acqua: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno tra loro, il che contribuisce alla sua costante dielettrica elevata. Questa costante dielettrica elevata consente all'acqua di selezionare efficacemente le cariche degli ioni, facilitando il loro movimento e conducibilità.
* etanolo: L'etanolo forma anche legami idrogeno, ma sono più deboli di quelli in acqua. Ciò si traduce in una costante dielettrica inferiore e conducibilità ridotta.
3. Mobilità ionica:
* Acqua: La forte rete di legame all'idrogeno nell'acqua consente agli ioni di muoversi più liberamente ed efficiente, contribuendo alla sua elevata conducibilità.
* etanolo: I legami idrogeno più deboli dell'etanolo e la costante dielettrica inferiore limitano la mobilità ionica e riducono la conducibilità.
In sintesi: L'elevata polarità dell'acqua, la forte legame idrogeno e la costante dielettrica più elevata portano a una maggiore abbondanza di ioni liberi e una maggiore mobilità ionica, rendendolo un conduttore di elettricità molto migliore rispetto all'etanolo.
