Comprensione della reazione
* Lead (Pb) e Sulphur (S) reagiscono per formare solfuro di piombo (PBS). Questo è un classico esempio di reazione di combinazione.
* La legge della conservazione della massa: Questa legge afferma che la materia non può essere creata o distrutta in una reazione chimica. La massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti.
Analisi della miscela di reazione
1. Reagente limitante: Il reagente che viene completamente esaurito in una reazione è chiamato reagente limitante. Deetta quanto prodotto può essere formato. Per trovare questo, dobbiamo calcolare le moli di ciascun reagente.
* Moli di pb =(10,00 g pb) / (207,2 g / mol Pb) =0,0483 mol Pb
* Moli di S =(1,56 g s) / (32,07 g / mol S) =0,0487 mol S
Poiché la stechiometria della reazione è 1:1 (1 mole di Pb reagisce con 1 mole di s), il reagente limitante è piombo (Pb) .
2. Resa teorica: Questa è la quantità massima di prodotto che può essere formata in base al reagente limitante.
* Moli di PBS =0,0483 mol Pb (poiché 1 mol Pb produce 1 mol PBS)
* Resa teorica di PBS =(0,0483 mol PBS) * (239,3 g/mol PBS) =11,54 g PBS
3. Rendimento effettivo: Questo è la quantità di prodotto che viene effettivamente ottenuta dall'esperimento. Ci viene data una resa effettiva di 11,56 g PBS.
4. Reagente in eccesso: Il reagente che non viene completamente utilizzato è il reagente in eccesso. In questo caso, sono zolfo.
5. miscela di reazione dopo 30,00 g di piombo:
* Abbiamo iniziato con 10,00 g di piombo e abbiamo aggiunto 30,00 g in più, dandoci un totale di 40,00 g di piombo.
* Poiché abbiamo un grande eccesso di piombo, il reagente limitante sarà ancora zolfo.
* La reazione consumerà tutti i 1,56 g di zolfo, producendo 11,54 g di solfuro di piombo.
Pertanto, la miscela di reazione dopo aver aggiunto 30,00 g di piombo conterrebbe:
* 11,54 g di solfuro di piombo (PBS) (l'importo massimo che può essere formato)
* 28,46 g di piombo (PB) (reagente in eccesso)
* No Sulphur (S) (completamente consumato)
Nota importante: La resa teorica e la resa effettiva sono molto vicine, suggerendo una reazione molto efficiente.
