Comprensione del problema

Ti viene dato:

* costante di equilibrio (k) =0,625 Questo ci dice le quantità relative di reagenti e prodotti in equilibrio.

* [O₂] =0.40 m La concentrazione di ossigeno all'equilibrio.

* [h₂o] =0.20 m La concentrazione di acqua in equilibrio.

* Dobbiamo trovare [h₂o₂] La concentrazione di perossido di idrogeno all'equilibrio.

la reazione

La reazione che stai descrivendo è la decomposizione del perossido di idrogeno:

2 H₂O₂ (L) ⇌ 2 H₂O (L) + O₂ (G)

Impostazione dell'espressione di equilibrio

L'espressione costante di equilibrio per questa reazione è:

K =([H₂O] ² [O₂]) / [H₂O₂] ²

Risoluzione per [h₂o₂]

1. Collega i valori noti:

0,625 =(0,20² * 0,40) / [H₂O₂] ²

2. Risolvi per [H₂o₂] ²:

[H₂O₂] ² =(0,20² * 0,40) / 0,625 =0,0256

3. Prendi la radice quadrata di entrambi i lati:

[H₂O₂] =√0.0256 =0,16 m

Risposta

La concentrazione di H₂O₂ all'equilibrio è 0,16 m .