* Bonding metallico: Sia l'alluminio che il sodio sono metalli e i loro atomi sono tenuti insieme dal legame metallico. Ciò comporta un "mare" di elettroni delocalizzati condivisi tra ioni caricati positivamente. Tuttavia, la forza del legame metallico varia a seconda di fattori come:
* Numero di elettroni di valenza: L'alluminio ha tre elettroni di valenza, che contribuiscono più al mare elettronico rispetto all'elettrone di valenza singola di sodio. Questo crea attrazioni più forti tra gli ioni positivi e il mare di elettroni.
* Dimensione atomica: Gli atomi di alluminio sono più piccoli degli atomi di sodio. Ciò si traduce in un impacco più stretto di atomi di alluminio e un'attrazione elettrostatica più forte tra gli ioni caricati positivamente e gli elettroni delocalizzati.
* Struttura cristallina: L'alluminio ha una struttura cristallina cubica (FCC) centrata sul viso, che è più compatta e stabile rispetto alla struttura cubica (BCC) centrata sul corpo (BCC) del sodio. Questo imballaggio più stretto nella struttura FCC porta a legami più forti e un punto di fusione più elevato.
In sintesi:
* Altri elettroni di valenza in alluminio: Legame metallico più forte.
* dimensioni atomiche più piccole in alluminio: Attrazioni elettrostatiche più forti tra gli ioni positivi e il mare elettronico.
* Struttura cristallina più stabile in alluminio: Imballaggio più stretto e legami più forti.
Tutti questi fattori contribuiscono all'alluminio con un punto di fusione significativamente più alto (660,3 ° C) rispetto al sodio (97,72 ° C).
