la teoria cinetica dei gas e della temperatura
* L'energia cinetica è l'energia del movimento. Più veloce si muove una molecola, maggiore è l'energia cinetica.
* La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole in una sostanza.
* La teoria cinetica dei gas afferma che l'energia cinetica media delle molecole di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta (misurata in Kelvin).
molecole diverse nell'aria
L'aria è una miscela di gas, principalmente azoto (N2), ossigeno (O2) e piccole quantità di argon (AR), anidride carbonica (CO2) e altri gas di traccia. Mentre queste molecole hanno masse diverse, a una data temperatura, avranno la stessa energia cinetica media.
Perché la stessa energia cinetica media?
* Collisioni: Le molecole di gas si scontrano costantemente tra loro e le pareti del loro contenitore. Queste collisioni trasferiscono l'energia.
* Equilibrio: Nel tempo, le collisioni portano a uno stato di equilibrio termico. Ciò significa che l'energia è distribuita uniformemente tra tutte le molecole, indipendentemente dalla loro massa.
* Temperatura come misura: La temperatura è il riflesso di questo equilibrio. Quando la temperatura è la stessa, l'energia cinetica media è la stessa.
Nota importante: Mentre l'energia cinetica media è la stessa, le velocità individuali delle molecole saranno diverse. Molecole più chiare (come l'azoto) si muoveranno in media più velocemente delle molecole più pesanti (come l'anidride carbonica) alla stessa temperatura.
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