Ecco perché:
* Bonding metallico: I metalli sono tenuti insieme da un "mare" di elettroni delocalizzati. Questi elettroni non sono strettamente legati a nessun atomo specifico e possono muoversi liberamente in metallo.
* Elettropositività: I metalli hanno la tendenza a perdere elettroni a causa della loro elettronegatività relativamente bassa. Ciò significa che hanno maggiori probabilità di regalare elettroni piuttosto che guadagnarli.
* Formazione di cationi: Quando un atomo di metallo perde uno o più elettroni, diventa uno ione (cationi) caricato positivamente. Questo perché ora ha più protoni (carica positiva) degli elettroni (carica negativa).
Esempio:
Il sodio (NA) è un metallo. Ha un elettrone di valenza (elettrone nel suo guscio più esterno). Quando il sodio reagisce, perde questo elettrone per formare uno ione di sodio (Na +), che ha una carica di +1.
Punto chiave: I metalli donano elettroni per formare ioni positivi, che è una caratteristica fondamentale del loro comportamento chimico.
