1. legami ionici: Formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto. Ciò si verifica quando un atomo trasferisce completamente uno o più elettroni a un altro atomo, risultando in un catione caricato positivamente e un anione caricato negativamente.
* Esempio:il cloruro di sodio (NaCl) - Sodio (NA) perde un elettrone per diventare uno ione carico positivamente (Na+), mentre il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-).
2. Obbligazioni covalenti: Formata dalla condivisione di elettroni tra due atomi. Questi legami possono essere polari o non polari a seconda della differenza di elettronegatività tra gli atomi legati.
* Esempio:acqua (H2O) - Due atomi di idrogeno condividono elettroni con un atomo di ossigeno.
3. Bonding metallici: Si verificano tra atomi di metallo, in cui gli elettroni sono delocalizzati e possono muoversi liberamente attraverso il reticolo di metallo. Questo crea una forte attrazione tra gli ioni metallici caricati positivamente e il mare elettronico.
* Esempio:rame (Cu) - Gli atomi di rame condividono i loro elettroni di valenza, creando un mare di elettroni che consente un'elevata conducibilità elettrica.
Oltre a questi tre tipi principali, esistono altri tipi di legami, come:
* Bond di idrogeno: Attrazioni deboli tra un atomo di idrogeno covalentemente collegati a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno o azoto) e un altro atomo elettronegativo. Sono essenziali per molti processi biologici.
* Van der Waals Forces: Attrazioni deboli tra molecole dovute a fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni.
