Ecco perché:

* Solidi: Le particelle nei solidi sono strettamente confezionate insieme e hanno una disposizione fissa e regolare. Questa stretta vicinanza e ordine portano a forti forze intermolecolari (forze di attrazione tra molecole) che tengono saldamente le particelle in posizione. Queste forze forti limitano il movimento, dando ai solidi la loro forma rigida e incomplessibilità.

* Liquidi: Le particelle nei liquidi sono meno ben confezionate rispetto ai solidi e hanno una disposizione meno ordinata. Le forze intermolecolari sono più deboli nei liquidi, consentendo alle particelle di muoversi più liberamente e assumere la forma del loro contenitore. Mentre le forze sono più deboli che nei solidi, sono ancora abbastanza forti da tenere insieme le particelle, impedendo al liquido di espandersi infinitamente.

In sintesi: La forza delle forze intermolecolari determina lo stato della materia. I solidi hanno forti forze intermolecolari, i liquidi hanno forze intermolecolari più deboli e i gas hanno forze intermolecolari molto deboli.