Ecco una rottura:
* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo. Sono quelli che hanno maggiori probabilità di interagire con altri atomi.
* Bonding: Quando gli atomi si legano, condividono o trasferiscono i loro elettroni di valenza per ottenere una configurazione stabile, in genere ricorda la disposizione degli elettroni di un gas nobile.
Esistono due tipi principali di legame:
* legame ionico: Si verifica quando un atomo trasferisce completamente uno o più elettroni di valenza a un altro atomo. Questo crea ioni, che sono atomi caricati e le accuse opposte risultanti si attirano a vicenda, formando un legame.
* Bonding covalente: Si verifica quando due o più atomi condividono i loro elettroni di valenza. Questa condivisione crea una struttura stabile in cui entrambi gli atomi hanno un guscio esterno pieno.
Esempio:
* Nella formazione di acqua (H₂O), l'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza e ne ha altri due per ottenere una configurazione ottetto stabile. Ogni atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza. L'ossigeno condivide i suoi elettroni di valenza con i due atomi di idrogeno, formando due legami covalenti.
In breve, gli elettroni di valenza, quelli del livello di energia più esterno, sono i principali attori del legame chimico.
