1. Nucleo:
* Il potassio (K) ha un numero atomico di 19, il che significa che ha 19 protoni nel suo nucleo.
* Ha anche 20 neutroni (nel suo isotopo più comune, potassio-39).
2. Conchiglie di elettroni:
* Shell 1 (K shell): Contiene 2 elettroni.
* Shell 2 (L shell): Contiene 8 elettroni.
* shell 3 (m shell): Contiene 8 elettroni.
* shell 4 (n shell): Contiene 1 elettrone.
diagramma:
Puoi visualizzarlo come cerchi concentrici attorno al nucleo, con il primo cerchio (K shell) più vicino al nucleo e al quarto cerchio (guscio N) più lontano. Ogni cerchio contiene un numero specifico di elettroni.
Considerazioni importanti:
* Il modello Bohr non è completamente accurato. Non descrive la natura d'onda effettiva degli elettroni o la probabilità di trovarli in una regione specifica.
* The Valence Electron: Il singolo elettrone di potassio nel guscio più esterno (guscio N) è il suo elettrone di valenza. Questo è l'elettrone che partecipa al legame chimico.
* Reattività: A causa del suo singolo elettrone di valenza, il potassio è altamente reattivo e forma un catione +1 perdendo questo elettrone.
Teoria atomica moderna:
Mentre il modello Bohr è uno strumento utile, è importante ricordare che la moderna teoria atomica descrive gli elettroni come orbitali occupanti, che sono regioni di probabilità piuttosto che orbite fisse.
