* Elettroni di valenza: Questi elettroni sono quelli che partecipano al legame chimico. Sono più lontani dal nucleo e sperimentano l'attrazione più debole ad esso.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono ad essere più stabili quando hanno otto elettroni nel loro guscio di valenza (ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che necessitano di due). Questo è noto come regola dell'ottetto.
* Reattività: Gli elementi con gusci di valenza incompleti sono altamente reattivi perché cercano di guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere un ottetto stabile. Questo li spinge a partecipare alle reazioni chimiche.
* Metals: I metalli in genere hanno 1-3 elettroni di valenza. Tendono a perdere questi elettroni per diventare ioni caricati positivamente, formando legami ionici con non metalli.
* Non metal: I non metalli hanno in genere 5-7 elettroni di valenza. Tendono a guadagnare elettroni per diventare ioni caricati negativamente, formando legami ionici con metalli.
* Metalloidi: I metalloidi hanno proprietà di metalli e non metalli e presentano vari gradi di reattività.
Esempio:
* Sodio (Na) ha un elettrone di valenza. Perde prontamente questo elettrone per formare uno ione positivo (Na+) e ottenere una configurazione elettronica stabile.
* cloro (CL) ha sette elettroni di valenza. Ottiene prontamente un elettrone per formare uno ione negativo (cl-) e ottenere una configurazione elettronica stabile.
In sintesi: Il numero e la disposizione degli elettroni di valenza determinano la reattività di un elemento. Gli elementi con gusci di valenza incompleti hanno maggiori probabilità di partecipare alle reazioni chimiche per ottenere un ottetto stabile.
