Le metà della pressione

Questa è un'applicazione diretta della legge di Boyle, che afferma che per una quantità fissa di gas a temperatura costante, la pressione (P) e il volume (V) sono inversamente proporzionali. Matematicamente:

* P₁v₁ =p₂v₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale (1 litro)

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale (2 litri)

Se si raddoppia il volume (V₂ =2V₁), la pressione deve dimezzare (P₂ =P₁/2) per mantenere costante il prodotto.

Perché questo accade

* Più spazio: Le molecole di gas ora hanno il doppio dello spazio per muoversi.

* Meno collisioni: Con più spazio, le molecole si scontrano con le pareti del contenitore meno frequentemente.

* Riduzione della pressione: La pressione è una misura della forza che il gas esercita sulle pareti del contenitore. Meno collisioni significano meno forza, con conseguente minore pressione.

Nota importante: Ciò presuppone che la temperatura rimanga costante. Se la temperatura cambia, la relazione tra pressione e volume diventa più complessa.