* Energia cinetica e temperatura: L'energia cinetica media delle molecole è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Temperature più elevate significano un'energia cinetica più elevata.

* stati della materia:

* Gas: Nella fase gassosa, le molecole sono molto distanti e hanno forze intermolecolari deboli (le forze di attrazione tra molecole). Si muovono liberamente e in modo casuale, si scontrano tra loro e con le pareti del contenitore.

* liquido: In fase liquida, le molecole sono più vicine che in un gas. Si muovono ancora, ma il loro movimento è più limitato a causa di forze intermolecolari più forti.

* Energia richiesta per i cambiamenti di fase: Ci vuole energia per passare da un liquido a un gas (vaporizzazione). Questa energia aumenta l'energia cinetica delle molecole, permettendo loro di liberarsi dalla superficie del liquido ed entrare nella fase gassosa.

In sintesi: Poiché le molecole di gas hanno un'energia cinetica più elevata (a causa di forze intermolecolari più deboli e in genere a temperature più elevate), si muovono più velocemente delle molecole nella fase liquida.