1. Equazione chimica equilibrata:

La reazione tra magnesio (mg) e ossigeno (O₂) produce ossido di magnesio (MGO):

2 mg + O₂ → 2 MgO

2. Convertire le masse in moli:

* mg:

* Moli di mg =(massa di mg) / (massa molare di mg)

* Moli di mg =(3,00 g) / (24,31 g / mol) =0,123 mol

* O₂:

* Moli di o₂ =(massa di o₂) / (massa molare di o₂)

* Moli di O₂ =(2,20 g) / (32,00 g / mol) =0,0688 mol

3. Determina il reagente limitante:

* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata: L'equazione mostra che 2 moli di mg reagiscono con 1 mole di O₂.

* Calcola le moli di O₂ necessarie per reagire completamente con le moli date di Mg:

* (0,123 mol mg) * (1 mol o₂ / 2 mol mg) =0,0615 mol O₂

* Confronta le moli calcolati di O₂ necessari con le moli reali di O₂ disponibili:

* Abbiamo bisogno di 0,0615 mol O₂, ma abbiamo solo 0,0688 mol O₂. Ciò significa che abbiamo abbastanza ossigeno.

* Conclusione: Il magnesio (mg) è il reagente limitante perché sarà completamente consumato prima che tutto l'ossigeno reagisca.

4. Calcola la resa teorica di MGO:

* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata: L'equazione mostra che 2 moli di Mg producono 2 moli di MGO.

* Calcola le moli di MGO prodotte dal reagente limitante (MG):

* (0,123 mol mg) * (2 mol mgO / 2 mol mg) =0,123 mol mgO

* Converti le moli di MGO in grammi:

* Massa di mgO =(moli di mgO) * (massa molare di mgO)

* Massa di mgO =(0,123 mol) * (40,30 g/mol) =4,96 g MGO

Pertanto:

* Reagente limitante: Magnesio (mg)

* Resa teorica di MGO: 4,96 g