1. Evaporazione:
* processo: Le particelle liquide ottengono abbastanza energia cinetica (energia del movimento) per superare le forze attraenti tenendole insieme. Scappa dalla superficie del liquido e diventano molecole di gas.
* Fattori che influenzano l'evaporazione:
* Temperatura: Temperatura più alta significa più energia cinetica, aumentando l'evaporazione.
* Area superficiale: Una superficie più ampia consente a più particelle di fuggire.
* Umidità: L'umidità elevata significa che ci sono già molte molecole di vapore acqueo nell'aria, che rendono più difficile evaporare le particelle liquide.
* Vento: Il vento rimuove le molecole di vapore dall'alto della superficie liquida, incoraggiando una maggiore evaporazione.
2. Freezing:
* processo: Le particelle liquide perdono energia cinetica e rallentano. Le forze attraenti tra loro diventano più forti, facendole organizzare una struttura più ordinata e solida.
* Fattori che influenzano il congelamento:
* Temperatura: Temperatura inferiore significa meno energia cinetica, aumentando la probabilità di congelamento.
* Pressione: A volte una maggiore pressione può aiutare a indurre il congelamento.
Ecco un riepilogo:
| Cambiamento dello stato | Processo | Fattori |
| --- | --- | --- |
| Liquid to Gas (Evaporation) | Le particelle ottengono energia cinetica e sfuggono alla superficie liquida. | Temperatura, superficie, umidità, vento. |
| da liquido a solido (congelamento) | Le particelle perdono energia cinetica e diventano più ordinate, formando una struttura solida. | Temperatura, pressione. |
È importante notare che questi processi sono continui. Anche a temperature al di sotto del punto di congelamento, alcune particelle possono ancora sfuggire alla fase gassosa e anche a temperature sopra il punto di ebollizione, alcune particelle possono ancora essere in fase liquida.
