La teoria cinetica-molecolare dei gas fa alcune ipotesi semplificanti sul comportamento delle molecole di gas. Queste ipotesi si rompono in determinate condizioni, limitando l'utilità della teoria.

Ecco due condizioni che possono limitare l'utilità della teoria cinetica-molecolare:

1. alta pressione: La teoria presuppone un volume trascurabile di molecole di gas rispetto al volume del contenitore. Ad alta pressione, le molecole sono piene di più e il loro volume diventa un fattore più significativo, portando a deviazioni dal comportamento ideale del gas.

2. Bassa temperatura: La teoria presuppone che le molecole di gas abbiano forze intermolecolari trascurabili. A basse temperature, le molecole si muovono più lentamente e le forze intermolecolari diventano più significative. Queste forze possono causare deviazioni dal comportamento ideale del gas, come la condensa.

Nota importante: Mentre queste condizioni limitano l'accuratezza della teoria, è ancora uno strumento potente per comprendere e prevedere il comportamento dei gas in molte situazioni. Fornisce un quadro fondamentale per comprendere la relazione tra proprietà macroscopiche (pressione, volume, temperatura) e proprietà microscopiche (movimento molecolare, forze intermolecolari).