Ecco perché:
* Numero atomico: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo determina il suo numero atomico. Questo numero definisce l'elemento a cui appartiene. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni.
* Massa atomica: La massa di un atomo è determinata principalmente dal numero di protoni e neutroni nel suo nucleo.
* Protoni e neutroni avere all'incirca la stessa massa (leggermente più per i neutroni).
* Elettroni Avere una massa molto piccola rispetto a protoni e neutroni, quindi contribuiscono molto poco alla massa atomica generale.
Pertanto, gli atomi di elementi diversi hanno masse diverse perché hanno un numero diverso di protoni e neutroni.
Ecco un semplice esempio:
* Idrogeno (H) Ha 1 protone e 0 neutroni, quindi la sua massa atomica è circa 1 unità di massa atomica (AMU).
* Carbon (C) Ha 6 protoni e 6 neutroni, quindi la sua massa atomica è di circa 12 AMU.
* Oxygen (O) Ha 8 protoni e 8 neutroni, quindi la sua massa atomica è di circa 16 AMU.
Isotopi: Anche gli atomi dello stesso elemento possono avere masse leggermente diverse. Ciò è dovuto all'esistenza di isotopi. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni ma un numero diverso di neutroni. Ad esempio, il carbonio-12 (6 protoni e 6 neutroni) e il carbonio-14 (6 protoni e 8 neutroni) sono isotopi di carbonio.
