Le basi
* Atomi: Gli atomi sono i mattoni fondamentali della materia. Sono costituiti da un nucleo caricato positivamente (contenente protoni e neutroni) circondato da elettroni caricati negativamente.
* ioni: Gli ioni sono atomi che hanno guadagnato o perso elettroni, dando loro una carica netta positiva o negativa.
* anioni: Gli anioni sono ioni caricati negativamente. Hanno guadagnato elettroni.
* anioni monatomici: Questi sono anioni formati da un singolo atomo.
Formazione di anioni monatomici
1. guadagno elettronico: Un atomo neutro diventa un anione guadagnando uno o più elettroni. Ciò accade quando l'atomo ha una forte tendenza a guadagnare elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.
2. Bilancia del protone-elettrone: In un atomo neutro, il numero di protoni (carica positiva) è uguale al numero di elettroni (carica negativa). Quando un atomo guadagna elettroni, l'equilibrio viene interrotto. L'atomo ora ha più elettroni che protoni, risultando in una carica negativa netta.
Esempio:ioni cloruro (cl-)
* Atomo di cloro neutro: Un atomo di cloro ha 17 protoni e 17 elettroni.
* Formazione di ioni cloruro: Il cloro guadagna prontamente un elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel suo guscio esterno.
* Risultato: Lo ione cloruro (Cl-) ora ha 17 protoni e 18 elettroni, dandogli una carica negativa netta di -1.
Punti chiave
* Affinità elettronica: La tendenza di un atomo a guadagnare elettroni si chiama affinità elettronica. Gli elementi con alta affinità elettronica hanno maggiori probabilità di formare anioni.
* Regola ottetto: Molti atomi si sforzano di ottenere una configurazione elettronica stabile con 8 elettroni nel guscio più esterno. Questo spesso guida la formazione di anioni.
in riassunto
Gli anioni monatomici si formano quando un atomo neutro guadagna uno o più elettroni, creando uno squilibrio tra il numero di protoni ed elettroni, con conseguente carica negativa netta. Questo processo è guidato dal desiderio dell'atomo di ottenere una configurazione elettronica stabile.
