* Volatilità Si riferisce alla tendenza di un liquido a vaporizzare facilmente. Ciò significa che le molecole nel liquido sono facilmente superate dall'energia termica e sfuggono alla fase gassosa.
* Forze intermolecolari sono le forze attraenti tra molecole. Forti intermolecolari forti richiedono più energia per superare, rendendo più difficile per le molecole fuggire nella fase gassosa.
Pertanto, i liquidi altamente volatili hanno forze intermolecolari deboli . Questi possono includere:
* London Dispersion Forces (LDF): Questi sono il tipo più debole di forza intermolecolare e sono presenti in tutte le molecole. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni.
* Interazioni dipolo-dipolo: Questi si verificano tra molecole polari che hanno dipoli permanenti. Queste forze sono più forti di LDF ma ancora relativamente deboli.
* Legame idrogeno: Questo è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando l'idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo (come ossigeno, azoto o fluoro). È il tipo più forte di forza intermolecolare, ma ancora relativamente debole rispetto ai legami covalenti all'interno delle molecole.
Esempi di liquidi altamente volatili con forze intermolecolari deboli:
* dietil etere: Principalmente LDF
* acetone: Interazioni LDF e dipolo-dipolo
* Metanolo: LDF, interazioni dipolo-dipolo e legame idrogeno (ma ancora abbastanza debole per l'elevata volatilità)
Nota importante: Anche i liquidi con legame idrogeno possono essere altamente volatili se il legame idrogeno è debole o la molecola è piccola. Ad esempio, il metanolo ha un legame idrogeno ma è ancora più volatile dell'acqua perché il legame idrogeno nel metanolo è più debole e la molecola è più piccola.
