Perché la stabilità è importante:
* Configurazione elettronica: Gli atomi sono più stabili quando hanno un guscio esterno completo di elettroni. Questa disposizione fornisce le forze attraenti più forti possibili tra il nucleo caricato positivamente e gli elettroni caricati negativamente.
* Regola ottetto: Per la maggior parte degli atomi, questo guscio esterno completo significa avere otto elettroni (la regola dell'ottetto). Esistono eccezioni, in particolare per gli elementi nella prima e nella seconda file della tavola periodica (come l'idrogeno ed elio).
Come gli atomi ottengono stabilità:
* legame ionico:
* Trasferimento di elettroni: Uno o più elettroni vengono trasferiti da un atomo all'altro.
* Formazione di ioni: L'atomo che perde elettroni diventa uno ione (catione) caricato positivamente e l'atomo che guadagna elettroni diventa uno ione (anione) caricato negativamente.
* Attrazione elettrostatica: Le cariche opposte degli ioni si attraggono, formando un legame ionico.
* Esempio: Il sodio (NA) perde un elettrone per formare Na+, mentre il cloro (Cl) guadagna un elettrone per formare Cl-. Questi ioni si attirano quindi per formare cloruro di sodio (NaCl) o sale da tavola.
* Bonding covalente:
* Condivisione di elettroni: Due o più atomi condividono elettroni per ottenere un guscio esterno completo.
* Obbligazioni covalenti: Questi elettroni condivisi sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi, creando un legame covalente.
* Tipi di legami covalenti:
* legami covalenti non polari: Gli elettroni sono condivisi equamente tra gli atomi.
* Obbligazioni covalenti polari: Gli elettroni sono condivisi in modo ineguale tra gli atomi, creando una carica positiva parziale su un atomo e una carica negativa parziale sull'altro.
* Esempio: Due atomi di idrogeno (H) condividono i loro elettroni per formare un legame covalente non polare in una molecola di idrogeno (H₂).
In sintesi:
Gli atomi si sforzano di stabilità raggiungendo un guscio esterno completo di elettroni. Ciò può essere realizzato attraverso il trasferimento di elettroni (legame ionico) o la condivisione di elettroni (legame covalente). Questi legami sono fondamentali per la formazione di tutte le molecole e composti, modellando le proprietà fisiche e chimiche della materia.
