1. Gli elettroni non stanno orbitando in orbita il nucleo nei percorsi definiti: Invece di orbitarsi in orbita come pianeti intorno al sole, gli elettroni sono descritti da funzioni d'onda . Queste funzioni d'onda rappresentano la probabilità di trovare un elettrone in un determinato punto nello spazio.
2. Gli elettroni occupano orbitali atomici: La funzione d'onda di un elettrone determina il suo livello di energia e la forma del suo orbitale, che è una regione tridimensionale dello spazio in cui è più probabile che l'elettrone si trovi. Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni.
3. Gli elettroni hanno l'energia quantizzata: Proprio come nel modello Bohr, il modello di Schrödinger afferma che gli elettroni possono esistere solo in livelli di energia specifici, il che significa che la loro energia è quantizzata. Tuttavia, il modello di Schrödinger consente una gamma molto più ampia di livelli di energia e subleviri all'interno dell'atomo.
4. Gli elettroni sono descritti da quattro numeri quantici:
* Numero quantico principale (N): Determina il livello di energia dell'elettrone (n =1, 2, 3, ...). Valori più alti di N corrispondono a livelli di energia più elevati.
* Momentum angolare o numero quantico azimutale (L): Descrive la forma dell'orbitale dell'elettrone. Varia da 0 a n-1, con 0 corrispondente a un orbitale sferico, 1 a un orbitale a forma di manubri, 2 a un orbitale più complesso e così via.
* Numero quantico magnetico (ml): Specifica l'orientamento di un orbitale nello spazio. Varia da -l a +l, incluso 0.
* Numero quantico di spin (MS): Indica il momento angolare intrinseco di un elettrone, che si chiama spin. Può avere un valore di +1/2 o -1/2, che rappresenta la rotazione o lo spin down.
Differenze chiave tra il modello Bohr e il modello Schrödinger:
* Modello Bohr: Gli elettroni orbitano il nucleo nei percorsi circolari definiti con livelli di energia specifici.
* Modello di Schrödinger: Gli elettroni sono descritti da funzioni d'onda, occupando orbitali con livelli di energia quantificati.
In sintesi, il modello di Schrödinger fornisce una descrizione più accurata e sofisticata degli elettroni negli atomi, trattandoli come particelle a forma di onde con probabilità di essere trovate in regioni specifiche di spazio chiamate orbitali.
