1. Concentrazione:
* Molarità (M): Moli di soluto per litro di soluzione (mol/L).
* molalità (M): Moli di soluto per chilogrammo di solvente (mol/kg).
* Percentuale di massa (%): Grammi di soluto per 100 grammi di soluzione (G/100G).
* Parti per milione (ppm): Milligrammi di soluto per litro di soluzione (mg/L) o milligrammi di soluto per chilogrammo di soluzione (mg/kg).
* Parti per miliardo (PPB): Microgrammi di soluto per litro di soluzione (µg/L) o microgrammi di soluto per chilogrammo di soluzione (µg/kg).
2. Saturazione:
* saturo: La soluzione contiene la massima quantità di soluto che può dissolversi a quella temperatura.
* Insaturi: La soluzione contiene meno della quantità massima di soluto che può dissolversi a quella temperatura.
* Supersaturato: La soluzione contiene più della quantità massima di soluto che può dissolversi a quella temperatura (instabile, soggetta a precipitazioni).
3. Costante del prodotto di solubilità (KSP):
* Si applica a composti ionici con parsimonia.
* Rappresenta la costante di equilibrio per la reazione di dissoluzione del composto ionico.
* Un valore KSP più elevato indica una maggiore solubilità.
Il modo più comune per esprimere la solubilità è per concentrazione, in particolare la molarità o la percentuale di massa. Tuttavia, il modo migliore per esprimere la solubilità dipende dall'applicazione specifica e dalla natura della sostanza.
