Ecco una rottura dell'esperimento e il suo significato:
L'esperimento:
1. Setup: Rutherford e il suo team hanno bombardato un sottile foglio di foglio d'oro con particelle alfa (particelle caricate positivamente emesse da sostanze radioattive).
2. Aspettativa: Sulla base del "modello di budino di prugna" prevalente dell'atomo, che suggeriva una distribuzione uniforme di cariche positive e negative, si aspettavano che le particelle alfa passassero dritto attraverso il foglio con una deviazione minima.
3. Osservazioni: Con loro sorpresa, la maggior parte delle particelle alfa passò dritto, ma una piccola frazione veniva deviata ad angoli di grandi dimensioni e alcune persino rimbalzate direttamente verso la fonte.
L'interpretazione:
Rutherford ha interpretato questi risultati inaspettati come segue:
* Un centro denso e carico positivamente: Le grandi deflessioni e lo scattering all'indietro potevano essere spiegate solo se fosse presente una carica positiva molto concentrata all'interno dell'atomo. Questa accusa, ragionò, deve risiedere in un nucleo minuscolo e denso, che ha chiamato il "nucleo".
* Spazio vuoto: Il fatto che la maggior parte delle particelle alfa passò dritto ha indicato che l'atomo è per lo più spazio vuoto.
Il significato:
L'esperimento in lamina d'oro ha completamente rovesciato il modello prevalente dell'atomo. Il modello di Rutherford, che propose un piccolo nucleo carico positivamente circondato da elettroni caricati negativamente, divenne il fondamento della moderna teoria atomica.
Questo esperimento è stato una scoperta di riferimento, che ha portato a una comprensione più profonda della struttura dell'atomo e aprendo la strada a ulteriori ricerche sulla fisica nucleare.
