Ecco perché:
* Configurazione elettronica di zolfo: Lo zolfo ha 6 elettroni nel suo guscio esterno. Ha bisogno di altri 2 elettroni per ottenere un ottetto stabile.
* Bonding covalente: Invece di guadagnare elettroni, lo zolfo forma legami covalenti con altri atomi. Ciò comporta la condivisione di elettroni per ottenere un ottetto stabile.
Pertanto, lo zolfo non "prende in prestito" elettroni. Li condivide in obbligazioni covalenti.
Ad esempio, in una molecola di biossido di zolfo (SO2), lo zolfo forma due doppi legami con atomi di ossigeno, condividendo due elettroni con ogni atomo di ossigeno.
