Ecco perché:
* Gas ideale: Un gas ideale è un concetto teorico che descrive il comportamento dei gas in condizioni semplificate. In un gas ideale, si presume che le particelle:
* Hanno un volume trascurabile rispetto al volume del contenitore che occupano.
* Non interagire tra loro (nessuna forze attraenti o repulsive).
* Muoviti in modo casuale e costantemente in linea retta fino a quando non si scontrano tra loro o con le pareti del contenitore.
* Gas reali: Gas reali, mentre mostrano comportamenti simili, si discostano dal modello di gas ideale. Questo perché le particelle di gas reali hanno un volume e interagiscono tra loro attraverso forze intermolecolari.
Pertanto, mentre il termine "particelle in movimento libera" viene spesso usato per descrivere il comportamento del gas, è importante ricordare che questo si riferisce al modello di gas ideale. I gas reali sperimentano alcune limitazioni alla libera circolazione a causa delle forze intermolecolari e del volume delle particelle.
