Ecco perché:
* Gli atomi si sforzano di stabilità: Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio di elettroni più esterno (guscio di valenza) è pieno. Questo perché un guscio di valenza completo indica che tutti gli orbitali di legame disponibili sono riempiti, rendendo l'atomo meno probabile che guadagni, perde o condivida elettroni.
* Gas inert: Gli elementi nel gruppo 18 della tavola periodica (gas nobili) hanno conchiglie di valenza piene. Sono estremamente non reattivi e raramente formano legami chimici. Esempi includono elio (he), neon (NE), argon (AR), ecc.
* Regola ottetto: Molti atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con otto elettroni nel guscio più esterno. Questo è noto come regola dell'ottetto.
Eccezioni:
* idrogeno ed elio: L'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni per riempire il suo guscio di valenza, mentre l'elio ha già due elettroni. Questo è il motivo per cui entrambi sono molto stabili e non reattivi.
* Elementi più pesanti: Alcuni elementi più pesanti hanno configurazioni di elettroni più complicate e possono esibire un certo grado di reattività anche con un guscio esterno completo.
In sintesi: Un guscio di valenza completo, in particolare con otto elettroni, fornisce una stabilità significativa e rende un elemento meno probabile di partecipare alle reazioni chimiche. Questo è il motivo per cui i gas nobili sono così non reattivi.
