Solute: La sostanza che viene sciolta nel solvente. In genere è presente in un importo inferiore rispetto al solvente.
solvente: La sostanza che dissolve il soluto. È in genere presente in una quantità maggiore del soluto.
Esempio: In una soluzione di acqua salata, il sale è il soluto e l'acqua è il solvente.
Concentrazione: La quantità di soluto presente in una determinata quantità di soluzione è nota come concentrazione. Esistono diversi modi per esprimere la concentrazione, tra cui:
* Molarità (M): Moli di soluto per litro di soluzione.
* molalità (M): Moli di soluto per chilogrammo di solvente.
* percentuale di massa (%): Messa di soluto diviso per massa di soluzione, moltiplicata per 100.
* Volume percentuale (%): Volume di soluto diviso per volume di soluzione, moltiplicato per 100.
* Parti per milione (ppm): Messa di soluto per milione di parti di soluzione.
Fattori che influenzano la solubilità:
* Natura del soluto e del solvente: Proprietà chimiche simili, come la polarità, tendono a provocare una maggiore solubilità.
* Temperatura: L'aumento della temperatura di solito aumenta la solubilità per solidi e gas, ma riduce la solubilità per alcuni gas.
* Pressione: L'aumento della pressione generalmente aumenta la solubilità dei gas nei liquidi.
Tipi di soluzioni:
* Soluzioni acquose: Soluzioni in cui l'acqua è il solvente.
* Soluzioni alcoliche: Soluzioni in cui l'alcol è il solvente.
* Soluzioni gassose: Soluzioni in cui un gas viene sciolto in un altro gas.
È importante notare che la composizione di una soluzione può variare a seconda delle sostanze specifiche coinvolte e delle condizioni in cui sono miscelate.
